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L'oxydation de l'aluminium dans des conditions atmosphériques se produit rapidement, mais pas à une grande profondeur. En règle générale, la présence d'un film d'oxyde à la surface de l'aluminium inhibe la poursuite de la réaction d'oxydation avec l'oxygène de l'air.
Oxydation de l'aluminium dans l'air sans prétraitement cela ne se produit pas, car à sa surface se trouve une couche de film protecteur d'oxyde d'aluminium invisible à l'œil nu.
L'oxydation de l'aluminium s'accélère au-dessus de son point de fusion ; L'aluminium finement broyé brûle lorsqu'il est chauffé à l'air. La présence d'impuretés de magnésium, de sodium, de cuivre et de silicium améliore l'oxydation de l'aluminium.
Oxydation de l'aluminium dans l'air, a) L'aluminium s'oxyde vigoureusement dans l'air si le film d'oxyde d'aluminium est retiré de sa surface et si des conditions sont créées dans lesquelles il ne se formera pas. Après 2 à 3 minutes, l'aluminium est retiré de la solution de nitrate mercurique, lavé à l'eau et essuyé avec du papier. L'aluminium déplace le mercure de son sel, un amalgame d'aluminium se forme à la surface, empêchant la formation d'un film dense d'oxyde d'aluminium. Par conséquent, l’aluminium s’oxyde dans l’air et se décompose progressivement.
Exprimons l'oxydation de l'aluminium et la réduction de l'oxygène à l'aide d'équations électroniques.
La possibilité d'oxydation de l'aluminium dans les explosifs en vrac jusqu'au plan Ch - F est confirmée par des données expérimentales fournies dans d'autres ouvrages pour des mélanges d'A1 avec du nitrate d'ammonium et des perchlorates.
La réaction d'oxydation de l'aluminium avec l'oxyde de fer (III) se déroule comme suit.
Le processus d'oxydation de l'aluminium ou d'un autre métal commence directement dans la couche chauffée de la phase condensée. Le principal processus d’oxydation des métaux – le processus de combustion – se produit dans une flamme à haute température. La flamme de la poudre à canon est essentiellement constituée de produits de combustion gazeux, de carburant en décomposition et de comburant, ainsi que de particules métalliques brûlant dans cet environnement. La macrocinétique du processus de combustion d'une telle torche doit prendre en compte les schémas de combustion et d'inflammation des particules individuelles avec une certaine répartition de leurs tailles et l'évolution temporelle de la concentration de réactifs actifs dans l'environnement.
Taux d'oxydation de l'aluminium conditions différentes complètement insuffisamment étudié. On sait que lorsque températures élevées l'aluminium est recouvert d'une très fine couche qui a une bonne propriétés protectrices un film stable même à la température de fusion de l'aluminium.
Ainsi, l'oxydation de l'aluminium dans l'oxygène humide à 25 C est décrite dans le temps par une loi logarithmique, qui se transforme en loi logarithmique inverse à mesure que l'épaisseur du film d'oxyde augmente (Fig. 32) ; Le passage de la loi logarithmique à la loi logarithmique inverse de l'oxydation a été observé pour le tantale dans la plage de 100 à 300 C.
La réaction d'oxydation de l'aluminium a son propre seuil.
Le processus d'oxydation anodique de l'aluminium s'accompagne d'un processus secondaire de libération d'oxygène. Au début du processus (20 à 30 minutes), une petite partie du courant est consommée pour libérer de l'oxygène. Mais à mesure que le processus progresse, la proportion de courant conduisant à la libération d’oxygène augmente.
Tout en conservant l’intégrité du film d’oxyde, l’aluminium ne rouille pas.
L'aluminium rouille-t-il : raisons
Si les alliages de fer rouillent relativement rapidement, alors lorsque conditions normales l'aluminium est pratiquement indestructible. Un film protecteur d'oxyde d'aluminium apparaît à sa surface. Il présente une fine couche d'environ 5 à 10 mm, mais il est très résistant. Cette couche ne permet pas à l'humidité et à l'air de détruire la structure du métal.
Dès que l’intégrité du film d’oxyde est compromise, le métal se corrode. Les causes d'endommagement de la couche protectrice peuvent être une interaction avec des acides, des solvants et des alcalis, ou des effets mécaniques (par exemple, forces de frottement).
Dans les zones industrielles et en milieu urbain, le film d'oxyde est endommagé en raison des produits de dégradation du carburant, de l'interaction avec les oxydes de soufre et de carbone.
Des éléments tels que le fluor, le chlore, le sodium et le brome dissolvent intensément la couche passivante. Les mortiers de construction additionnés de ciment entraînent également une détérioration rapide du métal. L'eau de mer provoque également une destruction intense de l'aluminium pur, c'est pourquoi on utilise en pratique un alliage de cuivre et de manganèse, appelé duralumin.
Les couples galvaniques peuvent provoquer une corrosion électrochimique. La rouille apparaît plus visiblement aux jonctions de deux métaux différents. Dans ce cas, un seul métal est exposé à la corrosion et le second fait office de source. Il est donc déconseillé d’utiliser des corps en aluminium en contact avec du fer.
Pourquoi l'aluminium ne rouille-t-il pas ?
Les facteurs suivants ralentissent et même arrêtent complètement le processus de détérioration du métal :
1. Pour maintenir les propriétés anticorrosion de l'aluminium, l'équilibre acido-basique (pH) compris entre 6 et 8 unités est important.
2. Le métal sans impuretés résiste mieux aux environnements agressifs. Selon des expériences, un alliage composé à 90 % d'aluminium pur se corrode 80 fois plus vite qu'un alliage composé à 99 % de métal pur.
3. Une couche protectrice supplémentaire en plus de la couche naturelle préserve la structure du métal même dans des environnements agressifs. Pour ce faire, anodisez la couche protectrice, enduisez-la de peintures spéciales et de composés polymères.
4. L'ajout de 3 % de manganèse lors de la production d'aluminium aide à prévenir la rouille.
Aluminium - destruction du métal sous influence environnement.
Pour la réaction Al 3+ +3e → Al, le potentiel d'électrode standard de l'aluminium est de -1,66 V.
Le point de fusion de l'aluminium est de 660 °C.
La densité de l'aluminium est de 2,6989 g/cm 3 (dans des conditions normales).
L'aluminium, bien que métal actif, possède d'assez bonnes propriétés de corrosion. Cela peut s’expliquer par la capacité de passivation dans de nombreux environnements agressifs.
La résistance à la corrosion de l'aluminium dépend de nombreux facteurs : la pureté du métal, l'environnement corrosif, la concentration d'impuretés agressives dans l'environnement, la température, etc. Le pH des solutions a une forte influence. L'oxyde d'aluminium ne se forme à la surface du métal que dans la plage de pH de 3 à 9 !
La résistance à la corrosion de l’Al est grandement influencée par sa pureté. Pour la fabrication d'unités et d'équipements chimiques, seul du métal de haute pureté (sans impuretés), par exemple l'aluminium AB1 et AB2, est utilisé.
La corrosion de l'aluminium n'est pas observée uniquement dans les environnements où un film d'oxyde protecteur se forme à la surface du métal.
Lorsqu'il est chauffé, l'aluminium peut réagir avec certains non-métaux :
2Al + N 2 → 2AlN – interaction de l'aluminium et de l'azote avec formation de nitrure d'aluminium ;
4Al + 3C → Al 4 C 3 – la réaction de l'aluminium avec le carbone pour former du carbure d'aluminium ;
2Al + 3S → Al 2 S 3 – interaction de l'aluminium et du soufre avec formation de sulfure d'aluminium.
Corrosion de l'aluminium dans l'air (corrosion atmosphérique de l'aluminium)
L'aluminium, lorsqu'il interagit avec l'air, devient passif. Lorsque le métal pur entre en contact avec l’air, une fine pellicule protectrice d’oxyde d’aluminium apparaît instantanément sur la surface de l’aluminium. De plus, la croissance du film ralentit. La formule de l'oxyde d'aluminium est Al 2 O 3 ou Al 2 O 3 H 2 O.
Réaction de l'aluminium avec l'oxygène :
4Al + 3O 2 → 2Al 2 O 3.
L'épaisseur de ce film d'oxyde varie de 5 à 100 nm (selon les conditions opératoires). L'oxyde d'aluminium présente une bonne adhérence à la surface et satisfait à la condition de continuité des films d'oxyde. Lorsqu'elle est stockée dans un entrepôt, l'épaisseur d'oxyde d'aluminium sur la surface métallique est d'environ 0,01 à 0,02 microns. Lors de l'interaction avec l'oxygène sec – 0,02 – 0,04 microns. Lors du traitement thermique de l'aluminium, l'épaisseur du film d'oxyde peut atteindre 0,1 micron.
L'aluminium est assez résistant aussi bien dans l'air pur des zones rurales que dans une atmosphère industrielle (contenant de la vapeur de soufre, du sulfure d'hydrogène, du gaz ammoniac, du chlorure d'hydrogène sec, etc.). Parce que pour la corrosion de l'aluminium environnements gazeux les composés soufrés n'ont aucun effet - ils sont utilisés pour la fabrication d'usines de traitement de pétrole brut acide et de dispositifs de vulcanisation du caoutchouc.
Corrosion de l'aluminium dans l'eau
La corrosion de l'aluminium n'est presque pas observée lors de l'interaction avec de l'eau propre, fraîche et distillée. Augmenter la température à 180 °C n’a aucun effet particulier. La vapeur d’eau chaude n’a également aucun effet sur la corrosion de l’aluminium. Si vous ajoutez un peu d'alcali à l'eau, même à température ambiante, le taux de corrosion de l'aluminium dans un tel environnement augmentera légèrement.
L'interaction de l'aluminium pur (non recouvert d'un film d'oxyde) avec l'eau peut être décrite à l'aide de l'équation de réaction :
2Al + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2.
Lors de l'interaction avec eau de mer l'aluminium pur commence à se corroder parce que... sensible aux sels dissous. Pour utiliser l'aluminium dans l'eau de mer, une petite quantité de magnésium et de silicium est ajoutée à sa composition. Résistance à la corrosion de l'aluminium et de ses alliages lorsqu'ils sont exposés à eau de mer, est considérablement réduit si le métal contient du cuivre.
Corrosion de l'aluminium dans les acides
À mesure que la pureté de l’aluminium augmente, sa résistance aux acides augmente.
Corrosion de l'aluminium dans l'acide sulfurique
Très dangereux pour l'aluminium et ses alliages acide sulfurique(a propriétés oxydantes) concentrations moyennes. La réaction avec l'acide sulfurique dilué est décrite par l'équation :
2Al + 3H 2 SO 4 (dil) → Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2.
L'acide sulfurique froid concentré n'a aucun effet. Et lorsqu'il est chauffé, l'aluminium se corrode :
2Al + 6H 2 SO 4 (conc) → Al 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O.
Dans ce cas, un sel soluble se forme - le sulfate d'aluminium.
Al est stable dans l'oléum (acide sulfurique fumant) à des températures allant jusqu'à 200 °C. De ce fait, il est utilisé pour la production d'acide chlorosulfonique (HSO 3 Cl) et d'oléum.
Corrosion de l'aluminium dans l'acide chlorhydrique
DANS acide chlorhydrique l'aluminium ou ses alliages se dissolvent rapidement (surtout lorsque la température augmente). Équation de corrosion :
2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2.
Les solutions d'acides bromhydrique (HBr) et fluorhydrique (HF) agissent de la même manière.
Corrosion de l'aluminium dans l'acide nitrique
Une solution concentrée d'acide nitrique possède des propriétés oxydantes élevées. Aluminium dans acide nitriqueà température normale exceptionnellement résistant (la résistance est supérieure à celle de l'acier inoxydable 12Х18Н9). Il est même utilisé pour produire de l’acide nitrique concentré par synthèse directe.
Lorsqu'il est chauffé, la corrosion de l'aluminium dans l'acide nitrique se déroule selon la réaction :
Al + 6HNO 3 (conc) → Al(NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O.
Corrosion de l'aluminium dans l'acide acétique
L'aluminium est assez résistant à l'acide acétique, quelle que soit sa concentration, mais seulement si la température ne dépasse pas 65 °C. Il est utilisé pour produire du formaldéhyde et de l'acide acétique. À des températures plus élevées, l'aluminium se dissout (à l'exception des concentrations d'acide de 98 à 99,8 %).
L'aluminium est stable dans les solutions bromiques et faibles d'acides chromique (jusqu'à 10 %), phosphorique (jusqu'à 1 %) à température ambiante.
Les acides citrique, butyrique, malique, tartrique, propionique, le vin et les jus de fruits ont un faible effet sur l'aluminium et ses alliages.
Les acides oxalique, formique et organochloré détruisent le métal.
La résistance à la corrosion de l’aluminium est grandement influencée par le mercure vapeur et liquide. Après un court contact, le métal et ses alliages se corrodent intensément, formant des amalgames.
Corrosion de l'aluminium dans les alcalis
Les alcalis dissolvent facilement le film d'oxyde protecteur à la surface de l'aluminium, il commence à réagir avec l'eau, ce qui entraîne la dissolution du métal avec libération d'hydrogène (corrosion de l'aluminium avec dépolarisation de l'hydrogène).
2Al + 2NaOH + 6H 2 O → 2Na + 3H 2;
2(NaOHH 2 O) + 2Al → 2NaAlO 2 + 3H 2.
Des aluminates se forment.
De plus, le film d'oxyde est détruit par les ions mercure, cuivre et chlore.
La corrosion est la destruction des métaux sous l'influence de l'environnement. L'aluminium pur ne contient pas de fer et ne peut pas rouiller. De plus, dans l’air contenant de l’oxygène, l’oxyde Al2O3, un composé stable, apparaît instantanément en surface. Alors, il n'y a rien de mal avec les pièces en aluminium ? Essayons de le comprendre.
Point de fusion = 660 Gy. C.
Densité de l'aluminium = 2,6989 g/cm3.
L'aluminium lui-même est un métal actif, mais il possède d'assez bonnes propriétés anticorrosion. Cela peut s'expliquer par la capacité à former une couche d'oxyde (film Al2O3) même dans des environnements agressifs (avec un pH de 3 à 9).
La résistance à la corrosion du matériau dépend dans ce cas de facteurs : la pureté du métal de départ, l'environnement corrosif, la concentration d'impuretés agressives, la température, etc. pH = 7 est un milieu inactif (eau distillée), plus de 7 est un alcali, moins est un acide.
Sa pureté influence grandement la durabilité (non pas de l’alliage, mais de l’Al). Par exemple, pour la fabrication d'équipements chimiques, les unités elles-mêmes, seules des matières premières de très haute pureté sont utilisées, par exemple les grades AB1 ou AB2.
La corrosion de l'aluminium est minime uniquement dans les environnements permettant la formation d'un film d'oxyde protecteur sur la surface métallique. Corrosion dans l'air (corrosion atmosphérique de l'aluminium) :
Lors de l'interaction avec air atmosphérique Al pur passe dans un état passif. Au contact de l'air, un fin film protecteur Al2O3 apparaît à la surface (presque instantanément). De plus, la croissance du film ralentit progressivement.
4Al + 3O2 -> 2Al2O3.
L'épaisseur de ce film d'oxyde est généralement de 5 à 100 nm (selon les conditions opératoires). Après traitement thermique, l'épaisseur du film d'oxyde atteint 0,1 micron. L'aluminium est assez résistant ; dans l'air pur de la ville, et même dans une atmosphère industrielle (contenant du soufre, du sulfure d'hydrogène, de l'ammoniac, etc.) la composition reste inchangée. La corrosion de l'aluminium n'est pas observée même lors de l'interaction avec du propre eau douce. La température monte à 100 Gy. N'a pas beaucoup d'effet. La vapeur d'eau chaude n'est pas dangereuse. Si dans l'eau, même avec température normale, ajoutez une petite quantité de sels - le taux de corrosion dans un tel environnement augmentera.
Lorsqu'il interagit, par exemple, avec l'eau de mer, l'aluminium commence tout simplement à se corroder immédiatement. Ainsi, pour faire fonctionner l'aluminium dans de telles conditions, une certaine quantité de magnésium ou de silicium est introduite dans sa composition. La résistance à la corrosion de l'aluminium et des alliages lorsqu'ils sont exposés à l'eau « salée » est considérablement réduite si le métal contient du cuivre (bien que les deux ne soient pratiquement pas utilisés en même temps).
Et « lourd » : dans l'acide chlorhydrique, les alliages et l'Al pur se dissolvent rapidement (mais de manière intensive uniquement à haute température) : 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2. L'alcali dissout le film protecteur (pour lequel, cependant, son facteur de pH doit être en dehors de la plage 3-6).
Les mesures de protection comprennent : l'introduction de silicium (comme mentionné ci-dessus) ou de cuivre, la peinture - revêtement, le potentiel négatif (inférieur à moins 1,66 Volts).
« Nous devons croire que tout ira bien à la fin.
Nous devons croire que tout ira bien à nouveau.
"Duran Duran" "Que se passe-t-il demain"
Le film au titre abstraitement poétique « Rusty Aluminium » m’est tombé entre les mains grâce à une astuce. Il y a peut-être un an ou deux, je n'aurais pas regardé quelque chose comme ça. Mais, aguerri et admiré par des films tels que « Snatch », « Rock and Roller », « You're Dead », etc., j'ai pour ainsi dire brisé mes stéréotypes cinématographiques à coups de marteau. Et j'ai jeté les fragments par la fenêtre sur la tête des fans de Notting Hill (auxquels pourtant je continue de me compter).
Qu’est-ce que « l’aluminium rouillé » ? Il s'agit d'un affrontement entre la ruse et la simplicité, une bataille entre l'avidité, la ruse et l'envie avec la confiance, l'ouverture et la chance pathologique, une bataille entre le favori blond de tous et l'éminence grise de la comptabilité noire. En fait, tout est plus prosaïque. Deux prétendants cinématographiques aux œuvres de Shakespeare (J. Fiennes dans le rôle du jeune Shakespeare dans Shakespeare in Love (1998) et Rhys Ifans dans le rôle du comte d'Oxford, l'un des auteurs présumés de ses œuvres dans Anonymous (2011)) découvrent qu'après la mort de le directeur de l'entreprise, l'entreprise va bientôt couler au fond, comme le légendaire Titanic en 1912. Les amis, dont l'un est le cancre Pete, l'héritier direct, et le second, Sean, qui dirige toute l'entreprise, n'ont rien trouvé de mieux que de se tourner vers les Russes pour le parrainage. Oh, ces Russes ! Il ne suffit pas que le bureau soit plein à craquer, et que le nouveau propriétaire consacre ses dernières forces à essayer de créer son propre héritier pour ce même bureau ! Apparemment, les Britanniques honnêtes n’ont pas réalisé que traiter avec les Russes équivaut à monter sur des montagnes russes. Et il s'est avéré que le héros d'Ivans, Pete, a expérimenté et confirmé dans sa propre peau importée les vérités éternelles : sur l'hospitalité de tout le peuple russe en général, le charme particulier des femmes russes et la force et l'originalité de la pensée des hommes russes. en particulier.
C'était extrêmement drôle de voir Pete entrer dans l'arrière-pays russe sur une charrette de village et d'écouter les remarques du principal Russe, M. Kent (sic !). Oui, Kent est notre nom de famille le plus courant après Ivanov, Petrov et Sidorov. Eh bien, imputons ces bévues qui se reproduisent largement dans tous les films qui ne sont pas les nôtres, mais qui nous concernent, au manque d’imagination du réalisateur et du scénariste. En fait, l’amour national et la fierté des Britanniques ne sont pas impitoyables uniquement envers les Slaves. Les Américains, les Allemands et les Français doivent eux aussi ravaler leurs propres clichés. Par conséquent, la balalaïka et le samovar dans le cadre ne sont qu'une blague joyeuse et amicale. C'est bien qu'ils aient oublié l'ours patineur et Lénine dans le cadre sur le mur et ne l'aient pas montré pour plus d'authenticité.
Femmes: Sadie Frost (Sarah), l'ancienne Mme Lowe, avait une crinière rouge flamboyante beaucoup plus impressionnante dans Dracula (1992), même si ses courses de chevaux sur Evans sont amusantes. Tara Fitzgerald (Masha) est totalement méconnaissable grâce à sa coiffure rousse, mais elle est la fidèle Kat Ashley de The Virgin Queen (2005). La secrétaire dévouée Charlie (Dani Behr) ne m'est pas du tout familière, mais elle et Rhys ont le mérite absolu pour la scène dans l'ascenseur.
Hommes: jeune frère Il s'avère que Lord Voldemort (Joseph Fiennes) sait représenter non seulement les messieurs de l'ère élisabéthaine. Et Rhys Ifans, un homme aux doubles fesses, au regard alangui et au ventre creux, séduit de manière convaincante (quoique inattendue pour lui) les dames qui tombent dans ses bras comme des pêches trop mûres.
Dans l’ensemble, le film s’est avéré aussi drôle que criminel. Parfois, cela sentait l’épopée grecque et même la tragédie romaine. La fin, et plus encore, ressemble à la fin du russe contes populaires. Il ne manque plus qu'une gentille grand-mère dans une petite maison et un foulard avec la célèbre phrase "C'est la fin du conte de fées, et celui qui a écouté, bravo !" Ce genre de film est un spectacle pour un amateur déclaré. Amoureux des confrontations chaotiques, des doutes à la Hamlet, des combats accidentels et des amours chaotiques à l’écran. Et aussi, surtout, les fans de l'unique Rhys Ifans dans le rôle de cible pour les flèches de Cupidon, un poignard perfide et les balles des concurrents commerciaux.
P.S. : regarder un tel film, le comprendre et même faire le buzz, c'est comme rejoindre la loge maçonnique : ceux qui devraient savoir, savent