Pod chemický prvek rozumí soubor atomů se stejným kladným jaderným nábojem a s určitým souborem vlastností. Atomy téhož chemický prvek, spojování, forma jednoduchá látka. Když se atomy různých chemických prvků spojí, komplexní látky (chemické sloučeniny) nebo směsi. Rozdíl mezi chemickými sloučeninami a směsmi je v tom, že:
Mají nové vlastnosti, které jednoduché látky, z nichž byly získány, neměly;
Nelze je mechanicky rozdělit na jednotlivé části;
Chemické prvky v jejich složení mohou být pouze v přesně definovaných kvantitativních poměrech.
Některé chemické prvky (uhlík, kyslík, fosfor, síra) mohou existovat ve formě několika jednoduchých látek. Tento jev se nazývá alotropie a odrůdy jednoduchých látek stejného chemického prvku se nazývají jeho alotropní modifikace(modifikace).
Úkoly
1.1. Co víc v přírodě existuje: chemické prvky nebo jednoduché látky? Proč?
1.2. Je pravda, že síra a železo jsou součástí složení sulfidu železa jako látky? Pokud ne, jaká je správná odpověď?
1.3. Vyjmenujte alotropní modifikace kyslíku. Liší se svými vlastnostmi? Pokud ano, jak?
1.4. Která z alotropních modifikací kyslíku je chemicky aktivnější a proč?
1.5. Jednoduché látky nebo chemické prvky jsou zinek, síra a kyslík v následujících reakcích:
1) CuSO 4 + Zn = ZnSO 4 + Cu;
2) S + 02 = S02;
3) Zn + 2HC1 = ZnCl 2 + H 2 ;
4) Zn + S = ZnS;
5) 2H20 = 2H2 + O2.
1.6. Je možné z jedné jednoduché látky získat další jednoduchou látku? Dejte odůvodněnou odpověď.
1.7. Při spalování látky v kyslíku vzniká oxid sírový (IV), dusík a voda. Jaké chemické prvky tvoří výchozí látku?
1.8. Uveďte, zda mezi jednoduché nebo složité látky patří: H 2 O, C1 2, NaOH, O 2, HNO 3, Fe, S, ZnSO 4, N 2, AgCl, I 2, A1 2 O 3, O 3?
1.9. U kterých chemických prvků jsou známy alotropní modifikace? Pojmenujte tyto modifikace.
1.10. Je možné, aby chemický prvek přešel z jedné alotropní modifikace do druhé? Dát příklad.
1.11. Jaké chemické prvky mají na mysli, když mluví o diamantu a ozónu?
1.12. Které z látek jsou chemické sloučeniny a které směsi:
2) vzduch;
4) kyselina sírová;
1.13. Jak dokázat, že chlorid sodný je komplexní látka?
1.14. Vyjmenujte tři alotropní modifikace uhlíku.
1.15. Jak se nazývají alotropní modifikace fosforu a jak se od sebe liší?
1.16. Jak se nazývají alotropní modifikace síry a jak se od sebe liší?
1.17. Uveďte, které z tvrzení je pravdivé a proč - složení síranu barnatého zahrnuje:
1) jednoduché látky baryum, síra, kyslík;
2) chemické prvky baryum, síra, kyslík.
1.18. Kolik litrů čpavku lze vyrobit ze směsi 10 litrů dusíku a 30 litrů vodíku?
1.19. Kolik litrů vodní páry se vyrobí ze směsi 10 litrů vodíku a 4 litrů kyslíku? Jaký plyn a v jakém objemu zůstane přebytek?
1.20. Kolik gramů sulfidu zinečnatého (ZnS) lze vytvořit ze směsi 130 g zinku a 48 g síry?
1.22. Co je roztok alkoholu ve vodě - směs nebo chemická sloučenina?
1.23. Může se složitá látka skládat z atomů stejného typu?
1.24. Které z následujících látek jsou směsi a které chemické sloučeniny:
1) bronz;
2) nichrom;
3) petrolej;
4) dusičnan draselný:
5) kalafuna;
6) superfosfát.
1.25. Je dána směs Cl2 + HCl + CaCl2 + H20.
1) Kolik různých látek je ve směsi;
2) Kolik molekul chloru je ve směsi;
3) Kolik atomů chloru je ve směsi;
4) Kolik molekul různých látek je obsaženo ve směsi.
Svět kolem nás je hmotný. Existují dva typy hmoty: látka a pole. Předmětem chemie je látka (včetně vlivu různých polí na látku - zvukových, magnetických, elektromagnetických atd.)
Hmota je vše, co má klidovou hmotnost (tj. je charakterizováno přítomností hmoty, když se nepohybuje). Takže klidová hmotnost jednoho elektronu (hmotnost nehybného elektronu) je sice velmi malá - asi 10 -27 g, ale i jeden elektron je hmota.
Látka existuje ve třech stavech agregace – plynné, kapalné a pevné. Existuje další skupenství hmoty - plazma (například hrom a kulový blesk obsahují plazmu), ale ve školních kurzech se o chemii plazmatu téměř neuvažuje.
Látky mohou být čisté, velmi čisté (potřebné např. k vytvoření vláknové optiky), mohou obsahovat znatelné množství nečistot nebo to mohou být směsi.
Všechny látky se skládají z drobných částic zvaných atomy. Látky skládající se z atomů stejného typu(z atomů jednoho prvku), nazývaný jednoduchý(například dřevěné uhlí, kyslík, dusík, stříbro atd.). Látky, které obsahují vzájemně propojené atomy různých prvků, se nazývají komplexní.
Pokud látka (například vzduch) obsahuje dvě nebo více jednoduchých látek a jejich atomy nejsou navzájem spojeny, pak se neříká komplexní látka, ale směs jednoduchých látek. Počet jednoduchých látek je relativně malý (asi pět set), ale počet látek složitých je obrovský. K dnešnímu dni jsou známy desítky milionů různých komplexních látek.
Chemické přeměny
Látky se mohou vzájemně ovlivňovat a vznikají nové látky. Takové transformace se nazývají chemikálie. Například jednoduchá látka, uhlí, interaguje (chemici říkají, že reaguje) s jinou jednoduchou látkou, kyslíkem, čímž vzniká složitá látka, oxid uhličitý, ve kterém jsou atomy uhlíku a kyslíku propojeny. Takové přeměny jedné látky v jinou se nazývají chemické. Chemické přeměny jsou chemické reakce. Takže když se cukr zahřívá na vzduchu, složitá sladká látka - sacharóza (z níž je cukr vyroben) - se změní na jednoduchou látku - uhlí a složitou látku - vodu.
Chemie studuje přeměnu jedné látky na jinou. Úkolem chemie je zjistit, se kterými látkami může konkrétní látka za daných podmínek interagovat (reagovat) a co vzniká. Kromě toho je důležité zjistit, za jakých podmínek může dojít ke konkrétní transformaci a získat požadovanou látku.
Fyzikální vlastnosti látek
Každá látka je charakterizována souborem fyzikálních a chemických vlastností. Fyzikální vlastnosti jsou vlastnosti, které lze charakterizovat pomocí fyzikálních přístrojů. Například pomocí teploměru můžete určit body tání a varu vody. Fyzikálními metodami může charakterizovat schopnost látky vést elektřina, určit hustotu látky, její tvrdost atd. Během fyzikálních procesů zůstávají látky ve složení nezměněny.
Fyzikální vlastnosti látek se dělí na počitatelné (ty, které lze pomocí určitých fyzikálních přístrojů charakterizovat počtem, např. uvedením hustoty, bodů tání a varu, rozpustnosti ve vodě atd.) a nesčetné (ty, které nelze charakterizovat pomocí číslo nebo je velmi obtížné – např. barva, vůně, chuť atd.).
Chemické vlastnosti látek
Chemické vlastnosti látky jsou souborem informací o tom, s jakými dalšími látkami a za jakých podmínek přichází do styku. chemické interakce tuto látku. Nejdůležitějším úkolem chemie je identifikace chemických vlastností látek.
Na chemických přeměnách se podílejí nejmenší částice látek – atomy. Při chemických přeměnách vznikají z některých látek jiné látky a původní látky zanikají a na jejich místě vznikají látky nové (reakční produkty). A atomy at každý chemické přeměny jsou zachovány. Při chemických přeměnách dochází k jejich přeskupování, dochází ke zničení starých vazeb mezi atomy a vzniku nových vazeb.
Chemický prvek
Množství různých látek je obrovské (a každá z nich má svůj vlastní soubor fyzikálních a chemických vlastností). V hmotném světě kolem nás je relativně málo atomů, které se od sebe liší svými nejdůležitějšími vlastnostmi – asi sto. Každý typ atomu má svůj vlastní chemický prvek. Chemický prvek je soubor atomů se stejnými nebo podobnými vlastnostmi. V přírodě se nachází asi 90 různých chemických prvků. K dnešnímu dni se fyzici naučili vytvářet nové typy atomů, které se na Zemi nenacházejí. Takové atomy (a tedy i takové chemické prvky) se nazývají umělé (v angličtině - umělé prvky). Dosud byly syntetizovány více než dvě desítky uměle získaných prvků.
Každý prvek má Latinský název a jedno- nebo dvoupísmenný znak. V ruskojazyčné chemické literatuře neexistují jasná pravidla pro výslovnost symbolů chemických prvků. Někteří to vyslovují takto: prvek nazývají rusky (symboly pro sodík, hořčík atd.), jiní - podle latinská písmena(symboly uhlíku, fosforu, síry), třetí - jak zní název prvku v latině (železo, stříbro, zlato, rtuť). Symbol prvku vodíku H obvykle vyslovujeme tak, jak se toto písmeno vyslovuje ve francouzštině.
Srovnání nejdůležitějších charakteristik chemických prvků a jednoduchých látek je uvedeno v tabulce níže. Jeden prvek může odpovídat několika jednoduchým látkám (fenomén alotropie: uhlík, kyslík atd.), nebo možná jen jednomu (argon a další inertní plyny).
Hlavním rozdílem mezi nimi je jejich složení. Jednoduché látky tedy zahrnují atomy jednoho prvku. Jejich krystaly (jednoduchých látek) lze syntetizovat v laboratoři a někdy i doma. Často je však nutné vytvořit určité podmínky pro skladování výsledných krystalů.
Existuje pět tříd, do kterých se dělí jednoduché látky: kovy, polokovy, nekovy, intermetalické sloučeniny a halogeny (nenacházejí se v přírodě). Mohou být reprezentovány atomovými (Ar, He) nebo molekulárními (O2, H2, O3) plyny.
Jako příklad si můžeme vzít jednoduchou látku kyslík. Zahrnuje molekuly skládající se ze dvou atomů prvku kyslíku. Nebo například látku železo tvoří krystaly obsahující pouze atomy prvku Železo. Historicky bylo zvykem pojmenovat jednoduchou látku jménem prvku, jehož atomy jsou zahrnuty v jejím složení. Struktura těchto sloučenin může být molekulární nebo nemolekulární.
Mezi komplexní látky patří atomy různé typy a při rozkladu může tvořit dvě (nebo více) sloučenin. Například, když se voda štěpí, tvoří kyslík a vodík. Ne každou sloučeninu však lze rozložit na jednoduché látky. Například sulfid železa, tvořený atomy síry a železa, nelze rozložit. V tomto případě, aby se prokázalo, že sloučenina je komplexní a obsahuje různé atomy, je použit princip reverzní reakce. Jinými slovy, sulfid železa se získá za použití výchozích složek.
Prvky jsou formy chemických prvků, které existují ve volné formě. Dnes věda zná více než čtyři sta druhů těchto prvků.
Na rozdíl od složitých látek nelze jednoduché látky získat z jiných jednoduchých látek. Také je nelze rozložit na jiné sloučeniny.
Všechny alotropní modifikace mají tu vlastnost, že se přeměňují jedna v druhou. Odlišné typy jednoduché látky tvořené jedním chemickým prvkem mohou mít různou a různou úroveň chemické aktivity. Například kyslík vykazuje menší aktivitu než ozón a bod tání fullerenu je například nižší než u diamantu.
V normální podmínky pro jedenáct prvků budou jednoduché látky plyny (Ar, Xe, Rn, N, H, Ne, O, F, Kr, Cl, He,), pro dvě kapaliny (Br, Hg) a pro ostatní prvky - pevné látky.
Při teplotách blízkých pokojové teplotě převezme těchto pět kovů kapalný nebo polotekutý stav. To je způsobeno tím, že jejich bod tání je téměř stejný, takže rtuť a rubidium tají při 39 stupních, francium při 27, cesium při 28 a galium při 30 stupních.
Je třeba poznamenat, že pojmy „chemický prvek“, „atom“, „jednoduchá látka“ by neměly být zaměňovány. Takže například atom má určitý, konkrétní význam a skutečně existuje. Definice „chemického prvku“ je obecně abstraktní a kolektivní. V přírodě jsou prvky přítomny ve formě volných nebo chemicky vázaných atomů. Charakteristiky jednoduchých látek (sbírky částic) a chemických prvků (izolované atomy určitého typu) přitom mají své vlastní charakteristiky.
Chemie patří do přírodních věd. Studuje složení, strukturu, vlastnosti a přeměny látek a také jevy doprovázející tyto přeměny.
Látka je jednou z hlavních forem existence hmoty. Látka jako forma hmoty se skládá z jednotlivých částic různého stupně složitosti a má vlastní hmotnost, tzv.
odpočinková mše.
Jednoduché a složité látky. Alotropie.
Všechny látky lze rozdělit na jednoduchý A komplex .
Jednoduché látky skládají se z atomů jednoho chemického prvku, komplex - z atomů několika chemických prvků.
Chemický prvek - jedná se o určitý typ atomu se stejným jaderným nábojem. Proto, atom je nejmenší částice chemického prvku.
Pojem jednoduchá látka nelze ztotožnit s konceptem
chemický prvek . Chemický prvek je charakterizován určitým kladným nábojem atomového jádra, izotopovým složením a chemickými vlastnostmi. Vlastnosti prvku se vztahují k jeho jednotlivým atomům. Jednoduchá látka se vyznačuje určitou hustotou, rozpustností, teplotami tání a varu atd. Tyto vlastnosti se týkají souboru atomů a jsou různé pro různé jednoduché látky.
Jednoduchá hmota - jedná se o formu existence chemického prvku ve volném stavu. Mnoho chemických prvků tvoří několik jednoduchých látek, které se liší strukturou a vlastnostmi. Tento jev se nazývá alotropie a tvořícími látkami jsou alotropní modifikace . Prvek kyslík tedy tvoří dvě alotropní modifikace - kyslík a ozón, prvek uhlík - diamant, grafit, karbyn, fulleren.
Fenomén alotropie je způsoben dvěma důvody: jiným počtem atomů v molekule (například kyslíkem O 2 a azon O 3 ) nebo vznik různých krystalických forem (například uhlík tvoří tyto alotropní modifikace: diamant, grafit, karabina, fulleren), karabina byla objevena v roce 1968 (A. Sladkov, Rusko), fulleren byl objeven teoreticky v roce 1973 (D Bochvar, Rusko) a v roce 1985 experimentálně (G. Kroto a R. Smalley, USA).
Komplexní látky Neskládají se z jednoduchých látek, ale z chemických prvků. Vodík a kyslík, které jsou součástí vody, jsou tedy ve vodě obsaženy nikoli ve formě plynného vodíku a kyslíku s jejich charakteristickými vlastnostmi, ale ve formě Prvky - vodík a kyslík.
Nejmenší částice látek s molekulární strukturou je molekula, která zadržuje Chemické vlastnosti této látky. Podle moderních koncepcí se molekuly skládají převážně z látek v kapalném a plynném skupenství. Většina pevných látek (většinou anorganických) se neskládá z molekul, ale z jiných částic (iontů, atomů). Soli, oxidy kovů, diamant, kovy atd. nemají molekulární strukturu.
Relativní atomová hmotnost
Moderní výzkumné metody umožňují s větší přesností určit extrémně malé atomové hmotnosti. Například hmotnost atomu vodíku je 1,674 10 -27 kg, uhlík – 1,993 10 -26 kg.
V chemii se tradičně nepoužívají absolutní hodnoty atomových hmotností, ale relativní. V roce 1961 byla přijata jednotka atomové hmotnosti atomová hmotnostní jednotka (zkráceně a.u.m.), což je 1/12 část hmotnosti atomu izotopu uhlíku 12 S.
Většina chemických prvků má atomy s různou hmotností (izotopy). Proto relativní atomová hmotnost (nebo jen atomová hmotnost) A r chemického prvku je hodnota rovna poměru průměrné hmotnosti atomu prvku k 1/12 hmotnost atomu uhlíku 12 S.
Atomové hmotnosti prvků jsou A r, kde index r– počáteční písmeno anglické slovo relativní - relativní. Příspěvky A r (H), A r (Ó) A r (C) střední: relativní atomová hmotnost vodíku, relativní atomová hmotnost kyslíku, relativní atomová hmotnost uhlíku.
Relativní atomová hmotnost je jednou z hlavních charakteristik chemického prvku.
Při studiu látky v předchozích odstavcích jste se již s některými látkami seznámili. Například molekula plynného vodíku se skládá ze dvou atomů chemického prvku vodíku - H + H = H2.
Jednoduché látky jsou látky, které obsahují atomy stejného typu
Mezi jednoduché látky, které znáte, patří: kyslík, grafit, síra, dusík, všechny kovy: železo, měď, hliník, zlato atd. Síra se skládá pouze z atomů chemického prvku síry, zatímco grafit se skládá z atomů chemického prvku uhlíku.
Je nutné jasně rozlišovat mezi pojmy "chemický prvek" A "jednoduchá záležitost". Například diamant a uhlík nejsou totéž. Uhlík je chemický prvek a diamant je jednoduchá látka tvořená chemickým prvkem uhlík. V tomto případě se chemický prvek (uhlík) a jednoduchá látka (diamant) nazývají odlišně. Chemický prvek a jeho odpovídající jednoduchá látka jsou často pojmenovány stejně. Například prvku kyslík odpovídá jednoduchá látka – kyslík.
Je třeba se naučit rozlišovat, kde se bavíme o prvku a kde o látce! Když se například řekne, že kyslík je součástí vody, mluvíme o prvku kyslík. Když se říká, že kyslík je plyn nezbytný k dýchání, mluvíme o jednoduché látce kyslík.
Jednoduché látky chemických prvků se dělí do dvou skupin - kovy a nekovy.
Kovy a nekovy se v nich radikálně liší fyzikální vlastnosti. Všechny kovy jsou za normálních podmínek pevné látky, s výjimkou rtuti - jediný tekutý kov. Kovy jsou neprůhledné a mají charakteristický kovový lesk. Kovy jsou tažné a dobře vedou teplo a elektřinu.
Nekovy si nejsou podobné ve fyzikálních vlastnostech. Takže vodík, kyslík, dusík jsou plyny, křemík, síra, fosfor jsou pevné látky. Jediný kapalný nekov je brom, hnědočervená kapalina.
Pokud nakreslíme konvenční čáru od chemického prvku bór k chemickému prvku astat, pak v dlouhé verzi Periodická tabulka nad čarou jsou nekovové prvky a pod ní jsou kov. V krátké verzi periodické tabulky jsou pod touto čarou nekovové prvky a nad ní kovové i nekovové prvky. To znamená, že je pohodlnější určit, zda je prvek kovový nebo nekovový pomocí dlouhé verze periodické tabulky. Toto rozdělení je libovolné, protože všechny prvky tak či onak vykazují kovové i nekovové vlastnosti, ale ve většině případů toto rozdělení odpovídá skutečnosti.
Komplexní látky a jejich klasifikace
Pokud složení jednoduchých látek zahrnuje atomy pouze jednoho typu, lze snadno odhadnout, že složení složitých látek bude zahrnovat několik typů různých atomů, alespoň dva. Příkladem složité látky je voda, znáte její chemický vzorec - H2O. Molekuly vody se skládají ze dvou typů atomů: vodíku a kyslíku.
Komplexní látky- látky obsahující atomy různého typu
Proveďme následující experiment. Smíchejte prášky síry a zinku. Směs položte na plech a zapalte pomocí dřevěného hořáku. Směs se vznítí a rychle hoří jasným plamenem. Po dokončení chemická reakce vznikla nová látka, která zahrnovala atomy síry a zinku. Vlastnosti této látky jsou zcela odlišné od vlastností výchozích látek – síry a zinku.
Komplexní látky se obvykle dělí do dvou skupin: anorganické látky a jejich deriváty a organické látky a jejich deriváty. Například, kamenná sůl- Tento anorganická látka a škrob obsažený v bramborách je organická látka.
Druhy struktury látek
Podle typu částic, které látky tvoří, se látky dělí na látky molekulární a nemolekulární struktura.
Látka může obsahovat různé strukturní částice, jako jsou atomy, molekuly, ionty. V důsledku toho existují tři typy látek: látky atomové, iontové a molekulární struktury. Látky různých typů struktury budou mít různé vlastnosti.
Látky atomové struktury
Příklad látek atomová struktura mohou tam být látky tvořený prvkem uhlík: grafit a diamant. Tyto látky obsahují pouze atomy uhlíku, ale vlastnosti těchto látek jsou velmi odlišné. Grafit– křehká, lehce peelingová hmota šedočerné barvy. diamant– transparentní, jeden z nejtvrdších minerálů na planetě. Proč mají látky sestávající ze stejného typu atomu různé vlastnosti? Je to všechno o struktuře těchto látek. Kombinují se atomy uhlíku v grafitu a diamantu v různých cestách. Látky atomové struktury mají vysoké teploty vroucí a tající, zpravidla nerozpustný ve vodě, netěkavý.
Krystalová mřížka – pomocný geometrický obraz zavedený pro analýzu struktury krystalu
Látky molekulární struktury
Látky molekulární struktury– Jsou to téměř všechny kapaliny a většina plynných látek. Jsou tu také krystalické látky, část krystalová mřížka které molekuly jsou zahrnuty. Voda je látka molekulární struktury. Led má také molekulární strukturu, ale na rozdíl od kapalné vody má krystalovou mřížku, kde jsou všechny molekuly přísně uspořádané. Látky molekulární struktury mají nízké body varu a tání, jsou obvykle křehké a nevedou elektřinu.
Látky iontové struktury
Látky iontové struktury jsou pevné krystalické látky. Příkladem iontové sloučeniny může být sůl. Jeho chemický vzorec je NaCl. Jak vidíme, NaCl se skládá z iontů Na+ a Cl⎺, střídající se v určitých místech (uzlech) krystalové mřížky. Látky s iontovou strukturou mají vysoké teploty tání a varu, jsou křehké, jsou obvykle vysoce rozpustné ve vodě a nevedou elektrický proud.
Pojmy „atom“, „chemický prvek“ a „jednoduchá látka“ by se neměly zaměňovat.
- "Atom"– specifický pojem, protože atomy skutečně existují.
- "chemický prvek"– jedná se o kolektivní, abstraktní pojem; V přírodě existuje chemický prvek ve formě volných nebo chemicky vázaných atomů, tedy jednoduchých a složitých látek.
Názvy chemických prvků a odpovídajících jednoduchých látek jsou ve většině případů stejné.
Když mluvíme o materiálu nebo složce směsi – např. baňka je naplněna plynným chlorem, vodným roztokem bromu, vezměme si kousek fosforu – mluvíme o jednoduché látce. Řekneme-li, že atom chloru obsahuje 17 elektronů, látka obsahuje fosfor, molekula se skládá ze dvou atomů bromu, pak máme na mysli chemický prvek.
Je třeba rozlišovat vlastnosti (charakteristiky) jednoduché látky (souboru částic) a vlastnosti (charakteristiky) chemického prvku (izolovaného atomu určitého typu), viz tabulka níže:
Je třeba odlišit komplexní látky od směsi, které se také skládají z různých prvků.
Kvantitativní poměr složek směsi může být variabilní, ale chemické sloučeniny mají konstantní složení.
Například do sklenice čaje můžete přidat jednu lžíci cukru nebo několik molekul sacharózy С12Н22О11 přesně obsahuje 12 atomů uhlíku, 22 atomů vodíku a 11 atomů kyslíku.
Složení sloučenin tedy může být popsáno jako jedna chemický vzorec a složení žádná směs.
Složky směsi si zachovávají své fyzikální a chemické vlastnosti. Pokud například smícháte železný prášek se sírou, vznikne směs dvou látek. Síra i železo v této směsi si zachovávají své vlastnosti: železo je přitahováno magnetem a síra není smáčena vodou a plave na jejím povrchu.
Pokud síra a železo spolu reagují, vzniká nová sloučenina vzorce FeS, který nemá vlastnosti ani železa, ani síry, ale má soubor vlastních vlastností. Ve spojení FeSželezo a síra jsou na sebe vázány a není možné je oddělit metodami používanými pro separaci směsí.
Látky lze tedy klasifikovat podle několika parametrů:
Závěry z článku na dané téma Jednoduché a komplexní látky
- Jednoduché látky- látky, které obsahují atomy stejného typu
- Jednoduché látky se dělí na kovy a nekovy
- Komplexní látky- látky obsahující atomy různého typu
- Komplexní látky se dělí na organické a anorganické
- Existují látky atomové, molekulární a iontové struktury, jejich vlastnosti jsou různé
- Krystalová buňka– pomocný geometrický obraz zavedený pro analýzu krystalové struktury